Reposição de Química-segunda etapa-parte 1

Reposição de química(AC1 +AC2)-primeira parte

capítulos:14,15,16,18,19,20,22,23,24 e 25.
1a +1  ;  2a +2  ;3a +3  ;  5a -3  ;  6a -2  ;  7a -1  .

Ligações iônicas: metal com ametal e metal com hidrogênio.

Ligações covalentes: hidrogênio com hidrogênio,hidrogênio com ametais e ametais com ametais.

Polaridade:

Molécula apolar-:dipolo induzido-dipolo induzido.

Molécula polar-toda ligação iônica é polar:

#dipolo-dipolo

#ligação de hidrogênio->H+ (F;O;N)

ligações:polar e apolar.

Ácido-forma o íon H+.Características:*sabor azedo;*PH<7,0;*Fenolftaleína=incolor.

Presença de hidrogênio:

hidrácido-sem oxigênio          ,oxiácido-com oxigênio.

Número de hidrogênio ionizáveis:

monoácidos-1H       ,diácidos-2H       ,triácidos-3H.

Nomenclatura:

Hidrácidos-->ácido,nome do elemento+ídrico

Oxiácidos-->utiliza-se ''ico'' e ''oso'' como sufixo e ''hiper'' e ''hipo'' como prefixo.

Grau de ionização:

Hidrácidos-->fortes:HBr,HCl e HI;   moderados   ;

Oxiácidos-->fortes:> ou = a 2;moderados:=1;fracos:=0.

Base-formam o íon OH-.Características:*sabor amargo;*PH>7,0;*fenolftaleina=vermelho(rosa)
Número de hidroxilas(OH-):
monobase:1OH-     ;dibase:2OH-     ;tribase:3OH-.
Grau de dissociação:
fortes:bases da famíliab1A e 2A.
fraca:todas as outras.
Solubilidade:
a)solúveis:bases da família 1a e NH4OH.
b)pouco solúvel:bases da família 2a.
c)insolúveis:todos os outros.

Óxidos-seu elemento mais eletronegativo é o oxigênio.
Nomenclatura:
óxidos iônicos:óxido de nome do cátion
óxido molecular:ligação covalente->(prefixo)óxido de(prefixo)nome do elemento.
Classificação:
óxido b.,-são óxidos iônicos de carga +1 ou +2.
óxido ácido-possuem carga +5,+6,...