FÍSICO-QUÍMICA-eletrólise em solução aquosa e esteq.(faraday).
ORGÂNICA-reações:-eliminação,oxidação, esterificação e saponificação.
ELETRÓLISE EM SOLUÇÃO AQUOSA:
->fila de facilidade de descarga
MA;MAT;AL+3;H+;o resto-POLO NEGATIVO
------------------------------->
ânions oxigenados OH- ânions não-oxigenados-POLO POSITIVO
---------------------------------------------------->
Ex: NaCl
Na+ perde na fila de reatividade para o H+ que ficará no polo -
Cl- ganha na fila de reatividade do OH- e irá ficar no polo +
polo negativo:red/cátodo polo positivo:oxi/ânodo
2H+ + 2e--> H2 2Cl- --> Cl2 + 2e
Observação:
2H+ + 2E -->H2 H2O + 1/2 O2 + 2e <---2OH-
ASPECTOS QUANTITATIVOS:
1e= 1,6.10 elevado a menos 19 logo, 1mol de e = 96500C --->FARADAY
carga=intensidade x tempo
Q=I . t
Ex.:
Determine a massa de Ag depositada na superfície de uma placa metálica que sofreu uma descarga elétrica com intensidade de 10 A durante 3 minutos.
Para resolver esta questão temos primeiro que transformar o tempo de minuto para segundo(SEMPRE). 3minutos=180segundos
Então aplicamos na fórmula:
Q=I .t
Q= 10 . 180
Q=1800C
Mas não termina aqui,a questão pede a massa depositada na superfície da placa:
Ag+ + 1g --> Ag
1 mol de e --->1 mol de Ag
96500C_____108g de Ag
1800C______x -------------> x=2,01g de Ag
REAÇÕES:
A.DE ELIMINAÇÃO:
1.Desidratação de álcool
-intramolecular
H - OH
' ' H2SO4
C - C - -----------> C= C + H2O
-intermolecular
C-C-OH + C-C-OH -----> C-C-O-C-C + H2O
2.Eliminação de haletos de hidrogênio
H X
' ' KOH
C - C ---------> C = C + HX
B.OXIDAÇÃO:
-ocorre em meio básico,neutro ou ácido;
-a quebra da instauração do alceio pode ser branda,total ou por ozonólise.
1.Oxidação parcial:
-também chamada de oxidação branda.
2.Oxidação total:
esquema:
R1- C = C - R2 -------> R1 - C = O
+ `OH ácido carboxílico
O
"
R2 - C - R3 ---------->cetona
3.Ozonólise:
C.ESTERIFICAÇÃO:
esquema:
,,O ,,O
R - C + HO - R2 ====== R - C + H2O
`OH `O - R2
D.SAPONIFICAÇÃO:
éster + base inorgânica ------> sal orgânico + álcool
esquema:
,,O ,,O
R - C + MOH ------> R - C + R2 - OH
`O - R2 `OM
Na+ perde na fila de reatividade para o H+ que ficará no polo -
Cl- ganha na fila de reatividade do OH- e irá ficar no polo +
polo negativo:red/cátodo polo positivo:oxi/ânodo
2H+ + 2e--> H2 2Cl- --> Cl2 + 2e
Observação:
2H+ + 2E -->H2 H2O + 1/2 O2 + 2e <---2OH-
ASPECTOS QUANTITATIVOS:
1e= 1,6.10 elevado a menos 19 logo, 1mol de e = 96500C --->FARADAY
carga=intensidade x tempo
Q=I . t
Ex.:
Determine a massa de Ag depositada na superfície de uma placa metálica que sofreu uma descarga elétrica com intensidade de 10 A durante 3 minutos.
Para resolver esta questão temos primeiro que transformar o tempo de minuto para segundo(SEMPRE). 3minutos=180segundos
Então aplicamos na fórmula:
Q=I .t
Q= 10 . 180
Q=1800C
Mas não termina aqui,a questão pede a massa depositada na superfície da placa:
Ag+ + 1g --> Ag
1 mol de e --->1 mol de Ag
96500C_____108g de Ag
1800C______x -------------> x=2,01g de Ag
REAÇÕES:
A.DE ELIMINAÇÃO:
1.Desidratação de álcool
-intramolecular
H - OH
' ' H2SO4
C - C - -----------> C= C + H2O
-intermolecular
C-C-OH + C-C-OH -----> C-C-O-C-C + H2O
2.Eliminação de haletos de hidrogênio
H X
' ' KOH
C - C ---------> C = C + HX
B.OXIDAÇÃO:
-ocorre em meio básico,neutro ou ácido;
-a quebra da instauração do alceio pode ser branda,total ou por ozonólise.
1.Oxidação parcial:
-também chamada de oxidação branda.
2.Oxidação total:
esquema:
R1- C = C - R2 -------> R1 - C = O
+ `OH ácido carboxílico
O
"
R2 - C - R3 ---------->cetona
3.Ozonólise:
C.ESTERIFICAÇÃO:
esquema:
,,O ,,O
R - C + HO - R2 ====== R - C + H2O
`OH `O - R2
D.SAPONIFICAÇÃO:
éster + base inorgânica ------> sal orgânico + álcool
esquema:
,,O ,,O
R - C + MOH ------> R - C + R2 - OH
`O - R2 `OM
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